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pH dans l'eau potable

Code 1302 · Unité unité pH · Organoleptiques

Qu'est-ce que c'est ?

Mesure de l'acidité ou de la basicité de l'eau, sur une échelle de 0 à 14 (7 = neutre).

Pourquoi c'est suivi ?

Le pH conditionne la corrosivité de l'eau, l'efficacité de la désinfection et la stabilité du carbonate de calcium qui protège les canalisations.

Risques et seuils

Une eau trop acide attaque les canalisations en plomb ou en cuivre, libérant des métaux. Trop basique, elle favorise les dépôts. Plage règlementaire : 6,5 ≤ pH ≤ 9.

Mesures
2 331 789
à l'échelle nationale
Dépassements
0
0 %
Valeur moyenne
7,5885 unité pH
Valeur maximum
8 902,0000 unité pH
min : 0,0000

D'où ça vient ?

  • Origine principalement naturelle : minéralisation, dissolution des roches, équilibre carbonique.
  • Évolutions liées à des changements de ressource : bascule sur un autre forage, mélange d'eaux.
  • Variations saisonnières liées à la température et aux pluies.

Que faire chez vous ?

  • Une eau "calcaire" (TH élevé) n'est pas dangereuse : c'est plus une question de confort domestique.
  • Adoucisseurs d'eau : à réserver aux usages techniques (chauffe-eau, lave-linge). Conserver un robinet d'eau dure pour la boisson et la cuisine.
  • Le pH, la conductivité ou la dureté ne posent aucun problème sanitaire dans la plage règlementaire.

Pour aller plus loin

Source des données : SISE-Eaux sur data.gouv.fr · Cadre règlementaire : arrêté du 11 janvier 2007 · directive (UE) 2020/2184.